HUEVO Y ÁCIDO | EXPERIMENTO SORPRENDENTE DE QUÍMICA

Al mezclar un HUEVO con ÁCIDO clorhídrico se produce una reacción SORPRENDENTE.

La cáscara del huevo, formada por carbonato cálcico ( CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico ( HCl o salfumán ) para formar CO2, CaCl y H2O. El CO2 o dióxido de carbono se libera en forma de gas, que forma burbujas, pero es tán grande su liberación que produce una grán cantidad de espuma.

A medida que la cáscara se disuelve, el ácido penetra a través de la membrana del saco del huevo, que es permeable a gases y líquidos, desnaturaliza las proteínas de la clara que hay dentro, pasando a tener un color blanco, como en un huevo duro. 

Una cáscara de huevo promedio tiene 2,5 mm de espesor. Está hecho de 3,5% de proteína, 1,5% de agua y 95% de carbonato cálcico. La concha contiene de 7.000 a 17.000 poros que permiten el intercambio de gases y proteger el huevo contra los microorganismos. Debido a que una cáscara de huevo es en su mayoría de calcio, las gallinas con dietas deficientes en calcio producen huevos con cáscaras débiles.

El plaguicida DDT (diclorodifeniltricloroetano) también hace que las gallinas produzcan óvulos con conchas débiles. Esto lo hace al inhibir la deposición de calcio en la concha a medida que el huevo se forma dentro de la gallina. Los huevos frágiles se rompen o se rompen en el nido, matando los embriones dentro. Aunque los niveles de DDT utilizados en los Estados Unidos no eran directamente tóxicos para las aves, el DDT persistió en el medio ambiente y se bioacumuló en especies como el águila calva americana y el águila pescadora, poniéndolos al borde de la extinción. El gobierno federal prohibió el uso del DDT en 1972.

Este es un experimento químico interesante y fácil realizado con métodos caseros en el que podemos descubrir la disolución de carbonato cálcico en un medio ácido, como ocurre en zonas calizas al llover.

Se podría sustituir el HCl por vinagre, pero el HCl es más potente y tarda menos en deshacer la cáscara del huevo.

DISOLUCIÓN DE ROCAS CALIZAS CON ÁCIDO CLORHÍDRICO, HCl O SALFUMÁN

DISOLUCIÓN DE ROCAS CALIZAS CON ÁCIDO CLORHÍDRICO HCl O SALFUMÁN

En geología, para reconocer una roca caliza, se le echa una gota de ácido clorhídrico (también llamado salfumán o HCl) y si salen burbujas lo será. Pero si en vez de echar una gota de HCl, le añadimos una gran cantidad, ¿qué pasaría?, podrás verlo en el siguiente vídeo;

La reacción que se produce es; CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 + H2O

La caliza, formada por CaCO3 (o carbonato cálcico) se deshará para formar CO2 (o dióxido de carbono), que producirá las burbujas porque está en forma de gas, CaCl2 (o cloruro de calcio) y agua.

Si en vez de utilizar una caliza, utilizáramos otra cosa que tenga CaCO2, como la concha de un mejillón, mármol o la cáscara de un huevo, producirá una reacción parecida, como podemos ver en el vídeo.

OBSERVACIONES

El salfumán utilizado tiene una pureza del 22% y la caliza utilizada ha sido encontrada en superficie. Si se quiere repetir el experimento hay que tener en cuenta que la roca que se seleccione debe ser clara, intentando que sea lo más blanca posible, ya que será más pura. Si se utiliza una caliza oscura, tendrá más impurezas que volverán la disolución casi opaca y no podremos observar nada.